BASURA PLÁSTICA

MANEJO DE LA BASURA PLÁSTICA

El manejo de la basura plástica en los países desarrollados consiste en reciclar los residuos, y se puede usar cuatro tipos de reciclaje:

a) Reciclaje primario: Este tipo de reciclaje se lleva a cabo con los plásticos de clase PET, HDPE, PVC, LDPE, PP y PS. Se procesan por separación, peletizado, limpieza, moldeado por inyección y compresión, además de termo-formación.

b) Reciclaje secundario: Convierte el plástico en artículos con características inferiores a las del polímero original, al mezclarse con: papel, aluminio, etc.

c) Reciclaje terciario: El polímero se mineraliza a CO2 por: pirólisis y gasificación.

d) Reciclaje cuaternario: El calentamiento del plástico libera calor y vapor, algunos gases tóxicos, por lo que no es ambientalmente recomendable.

¿BASURA PLÁSTICA BIODEGRADABLE?

La mayoría de los plásticos se derivan de propileno, un componente químico simple de petróleo. Cuando se calienta en la presencia de un catalizador, da lugar a polímeros de cadenas largas de monómeros llamados polipropileno.

“La naturaleza no hace las cosas así”, dice Kenneth Peters, un geoquímico orgánico a la Universidad de Stanford. Los organismos pueden descomponer ciertas sustancias, pero no otras. Por ejemplo, pueden romper muy rápidamente los polisacáridos de una manzana para obtener azúcar o bien pueden masticar madera. Sin embargo no existen vías metabólicas que rompan los enlaces carbono-carbono del polipropileno.

Pero si todo lo que hay que hacer para obtener polipropileno es calentar , ¿por qué la naturaleza construye moléculas de polipropileno?  Porque para romper los enlaces carbono-carbono se requiere demasiada energía, así que la naturaleza elige otras alternativas. Es más fácil para los organismos sintetizar los enlaces peptídicos que los enlaces carbono-carbono. Los enlaces peptídicos, que enlazan carbono a nitrógeno, se encuentran en las proteínas y en otras muchas moléculas orgánicas.

GRÁFICOS DE LA BASURA PLÁSTICA

POLÍMEROS

Definiciones:

Polímeros: macromoléculas compuestas por una o varias unidades químicas (monómeros) que se repiten a lo largo de toda una cadena.

Plásticos: son aquellos materiales que, compuestos por resinas, proteínas y otras sustancias, son fáciles de moldear y pueden modificar su forma de manera permanente a partir de una cierta compresión y temperatura.

Caucho: es un polímero elástico que surge como una emulsión lechosa (conocida como látex) en la savia de varias plantas, pero que también puede ser producido sintéticamente.

Neopreno: es una familia de cauchos sintéticos que se producen por polimerización de cloropreno. El neopreno presenta una buena estabilidad química y mantiene la flexibilidad en un amplio rango de temperaturas

Hule: Consiste en un polímero (moléculas formadas de cadenas de monómeros de diversas formas) elástico, repelente al agua y con resistencia eléctrica.

Diferencias

El plástico es un material con estructura polimérica que deriva del aceite o vaselina, mientras que el caucho es un material que deriva de la savia de los árboles de caucho.

LA diferencia entre el hule y el plástico es, que el hule es un polímero natural, mientras que el plástico es un polímero derivado del petróleo.

Principales Plásticos y sus usos

A los plásticos suele identificárselos mediante acrónimos, es decir, las letras iniciales de sus nombres

1. ABS ACRILONITRILO-BUTADIENO-ESTIRENO: Utilizado en automoción y otros usos tanto industriales como domésticos. Es un termoplástico amorfo.

2.    CA ACETATO DE CELULOSA: Es usado como fibra textil y en la fabricación de filtros de cigarrillos, barajas, barniz, entre otros.

3.    EP EPOXICA: Se utiliza principalmente para la elaboración de pinturas.

4.    EPS POLIESTIRENO EXPANSIBLE: Se utiliza para hacer envases diversos y para la construcción.

5.    EVA ETIL VINIL ACETATO: Se utiliza para un tipo de papel espumoso (fomi).

6.    HDPE POLIETILENO ALTA DENSIDAD: Principalmente se utiliza para la elaboración de envases desechables.

7.    LDPE POLIETILENO BAJA DENSIDAD: Se utiliza principalmente para la elaboración de envases reciclables.

8.    MF MELAMINA FORMALDEHIDO: Es un soluble en el agua y se utiliza en la construcción.

 VIDEO, TIPOS DE PLASTICOS

APLICACIONES DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Mexicanos que han ganado el premio Nobel de Química

1995 Mario J. Molina: por su trabajo en la química de la atmósfera, particularmente en lo que respecta la formación y desintegración del ozono

El Triángulo de fuego

El triángulo de fuego o triángulo de combustión es un modelo que describe los tres elementos necesarios para generar la mayor parte de los fuegos: un combustible, un comburente (un agente oxidante como el oxígeno) y energía de activación. Cuando estos factores se combinan en la proporción adecuada, el fuego se desencadena. Por otra parte, es igualmente posible prevenir o atacar un fuego eliminando uno de ellos:

• Sin el calor suficiente, el fuego no puede ni comenzar ni propagarse. Puede eliminarse introduciendo un compuesto que tome una parte del calor disponible para la reacción. Habitualmente se emplea agua, que toma la energía para pasar a estado gaseoso. También son efectivos polvos o gases con la misma función.
• Sin el combustible el fuego se detiene. Puede eliminarse naturalmente, consumido por las llamas, o artificialmente, mediante procesos químicos y físicos que impiden al fuego acceder al combustible. Este aspecto es muy importante en la extinción de incendios (por ejemplo, mediante cortafuegos, así como en los incendios controlados.
• La insuficiencia de oxígeno impide al fuego comenzar y propagarse. 
  

Video, El triángulo de fuego

Tipos de Extintores

• Clase A: fuegos con combustibles sólidos como madera, cartón, plástico, etc.

• Clase B: fuegos donde el combustible es líquido por ejemplo aceite, gasolina o pintura.

• Clase C: fuegos donde el combustible son gases como el butano, propano o gas ciudad.

• Clase D: son los más raros, el combustible es un metal, los metales que arden son magnesio, sodio o aluminio en polvo.

• Clase K: cocinas comerciales.

  

REACCIONES QUÍMICAS

Factores que afectan la velocidad de una reacción

La velocidad de las reacciones químicas depende de los factores que participan en la misma como:

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras.

Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración

Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión

Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.

Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción

Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción.

Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción

La Superficie de contacto, entre otros.

Tipos de reacciones químicas por la velocidad de reacción

 Reacciones exotérmicas y endotérmicas, Aquellas que al reaccionar liberan o no energía. Como un cerillo o la evaporación de un hielo

Descomposición, Cuando dejas una rebanada de jamón afuera del refrigerador y a la mañana siguiente o en unas horas ya está podrido.

Desplazamiento, Cuando un elemento sustituye a otro en la reacción que se está llevando a cabo.

Combustión, cuando un electo se combina con el oxígeno y libera energía, es decir genera llamas.

Lenta: como la oxidación de una fruta, que tarda días o semanas.

Rápida: como encender un cerillo o una fogata, que tarda segundos en prender

Instantánea: como la explosión de una gasolinera o encender un foco, tarda muy poco, milésimas de segundo.

INTRODUCCIÓN

En este blog encontrarás información acerca de las características de las reacciones químicas y de los polímeros, esperamos te sea útil.